请填写下列表格条件改变（①②③均不考虑温度的变化）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-NH4++H2O⇌NH3

解题思路：①加水稀释促进弱离子水解；
②加入少量HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制弱碱离子水解，促进弱酸离子水解；
③加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进弱碱离子水解、抑制弱酸离子水解；
④增加相应溶质，平衡向右移动，但弱离子水解程度减小；
⑤升高温度，促进弱弱离子水解；
（1）CH₃COONH₄溶液中弱离子相互促进水解，但不完全水解；
（2）Al₂S₃在水中完全水解生成沉淀和气体，
弱碱的金属阳离子与弱酸根或弱酸酸式酸根离子都相互促进水解；
泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．

①加水稀释醋酸根离子水解，平衡向右移动，但溶液中c（OH^-）减小；加水稀释促进铵根离子水解，平衡向右移动，但溶液中c（H⁺）减小；
②加入少量HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制弱碱离子水解，促进弱酸离子水解，所以促进醋酸根离子水解、抑制铵根离子水解，但醋酸盐溶液中c（OH^-）减小、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
③加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进弱酸电离、抑制弱碱电离，所以抑制醋酸根离子水解、促进铵根离子水解，但醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）减小；
④增加相应溶质，平衡向右移动，但溶质水解程度减小，但醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
⑤升高温度，促进弱离子水解，平衡都向右移动，所以醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
故答案为：
条件改变（①②③均不考虑温度的变化）CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
平衡移动方向c（OH^-）平衡移动方向c（H⁺）
①加水稀释向右移动减小向右移动减小
②加少量HCl向右移动减小向左移动增大
③加少量NaOH向左移动增大向右移动减小
④增加相应溶质向右移动增大向右移动增大
⑤升高温度向右移动增大向右移动增大（1）CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子、铵根离子都水解，但因为生成物质不是气体和沉淀，所以不能完全水解，溶液中存在水解平衡，所以存在CH₃COONH₄溶液，
答：存在，因为醋酸根离子和铵根离子虽然相互促进水解，但不能完全水解；
（2）Al₂S₃在水中水解生成沉淀和气体，导致铝离子和硫离子完全水解，
所以不存在Al₂S₃溶液，
答：不存在，因为Al₂S₃在水中水解生成沉淀和气体，导致铝离子和硫离子完全水解；
弱碱的金属阳离子与弱酸根或弱酸酸式酸根离子都相互促进水解，
所以①Al³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等能发生双水解，故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等；
②铁离子与CO₃^2-、HCO₃^-等能发生双水解，故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-等；
泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al³⁺+3HCO₃^-⇌Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-⇌Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查盐类水解，侧重考查影响盐类水解的因素、双水解等知识点，注意一般盐类水解程度较小，但能生成气体和程度的双水解程度较大，知道常见能发生双水解的离子，注意：溶液中电解质浓度越大，盐类水解程度越小，为易错点．