（2006•石家庄）请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中．

解题思路：向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，随着硫酸钠溶液的逐渐加入，硫酸钠的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO₄^2-和Ba²⁺即可．

实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有SO₄^2-，可选择的试剂有氯化钡或硝酸钡；用SO₄^2-去检验是否有Ba²⁺，可选择的试剂有硫酸钠或碳酸钠或稀硫酸等．
故答案为：

验证的试验方法 可能观察到的实验现象 结论
（1）取少量滤液，向其中滴加Na₂SO₄溶液（或稀硫酸或Na₂CO₃溶液）
（2）另取少量滤液，向其中滴加BaCl₂溶液（或Ba（NO₃）₂溶液） 溶液无变化

溶液无变化 滤液中不含BaCl₂

滤液中不含Na₂SO₄

点评：
本题考点： 盐的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐．

考点点评： 本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．