（2014•大丰市二模）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究

【猜想与假设】碳酸氢钠俗称小苏打；
（1）淀粉不溶于水，取样，溶于适量的水形成无色溶液，所以猜想1不成立；
（2）食盐具有咸味，取少量品尝有苦涩味，所以不可能是食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，所以实验（3）结论不准确；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以两种物质恰好完全反应．立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠；
（4）根据反应溶液减少的质量就是生成沉淀的质量，反应后生成的沉淀质量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；
（5）设生成氯化钠的质量的质量为x．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
197 117
19.7gx
[197/19.7g＝
117
x]
x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数=
11.7g
58.5g×100%=20%
答：所得滤液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：
【猜想与假设】：NaHCO₃；
（1）1；
（2）食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红；白色沉淀；
（4）19.7；
（5）20%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于实验方法和过程的探究，还考查了实验方案的设计．根据物质的性质和检验方法，设计不同的实验方案，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要注意由现象得出正确的结论，从而突破难点．本考点经常出现在实验题中．