某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（　　）

某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（　　）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
wuzhidong刀浪 1年前 已收到6个回答 举报
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mybeyondyuedui 幼苗

共回答了11个问题采纳率：100% 举报

解题思路：设该金属化合价为n，则化学方程式为：2M+2nHCl=2MCln+nH2↑，然后根据方程式求解．

设该金属化合价为n，则化学方程式为：
2M+2nHCl=2MCln+nH2↑
2 n
0.1 [3.36L/22.4L/mol]
所以[2/0.1＝
n

3.36L
22.4L/mol]
求得n=3，
故选C．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式计算的相关问题，学生只要根据方程求解就可以了，比较容易．

1年前

5

zhuzhunihao 花朵

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2H+ +2e-===H2
2 2 1
X 3.36/22.4 X=0.3mol 所以0.1mol金属失去0.3mol电子，因此化合价为+3价

1年前

2

云雀lark 花朵

共回答了1661个问题 举报

得失电子相等 H2得到电子数为===2*3.36/22.4
设 金属为 x 价 ，则金属失去的电子为 0.1*x
0.1x==2*3.36/22.4
x==3 即 +3 价

1年前

2

未曾相识 幼苗

共回答了1个问题 举报

从氢离子到氢气，一个氢离子得到1个电子，有0.15mol的氢气，所以应该转移0.3mol电子，这些电子都是金属给的吧，所以0这金属应该显+3价吧。可我觉得没这么简单，看看别人怎么说吧

1年前

1

yunfeng6770 幼苗

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3.36LH2=0.15molH2=0.3molH ∴+3价

1年前

0

曾梦依然 幼苗

共回答了1个问题 举报

3价，你可以列出一个离子方程式，M+nH+=n/2H2+M(n+)(实在打不出n价的金属离子，将就将就··，嘻嘻）然后根据化学计量数，列出比例式，1：n/2=0.1:3.36/22.4=0.1:0.15
嗯，就这样

1年前

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