铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是

铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是那样更稳定吗
zyfhaha001 1年前 已收到1个回答 举报

wuliok222 幼苗

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2s和2d能量差距较大,必须先满足能量最低,排在2s
但是3d和4s差距较小,因此既然3d5和4s2都是稳定结构,那麼当然要选靠近原子核的3d去排,这样电子受到原子核的吸引力更大,会更稳定.
到越後面你会发现能级交错会更加混乱,比如钯元素就是最外层达到了18电子.

1年前

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