氧化还原反应习题对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+3Cl2↑+H2O回答问题1.若有1molKMn

氧化还原反应习题
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+3Cl2↑+H2O回答问题
1.若有1molKMnO4参加反应.被氧化的盐酸的物质的量------mol
2.若有1摩尔高锰酸钾参加反应.转移电子的物质的量是———摩尔
氯气没配平5
我在路上2004 1年前 已收到4个回答 举报
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Xiao_冰 幼苗

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反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O
氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,
因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比,
所以就等于 2：10
所以被氧化的盐酸 5mol
电子也是5mol

1年前

2

西域男儿 幼苗

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1摩尔高锰酸钾参与反应转移5摩尔电子，故被氧化的氯化氢为5摩尔
自然5摩尔

1年前

1

周三晚上 幼苗

共回答了4个问题 举报

1、5mol；2、5mol。你方程没配平，Cl2的系数应该是5

1年前

1

lz062354 幼苗

共回答了3个问题 举报

5mol
5mol

1年前

1
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