在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是（ ）
A. 16：5
B. 2：5
C. 1：4
D. 3：5
A. 16：5
B. 2：5
C. 1：4
D. 3：5
赞 lv0712 幼苗
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解题思路：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表现为酸性，以此解答该题．
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl2，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．
1年前
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