13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：

（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 1612
13gy x
∴[65/2＝
13g
x]，[65/161＝
13g
y]
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H₂SO₄的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
19.6g
100g×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：
32.2g
13g+100g−0.4g×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．