（2013•张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．

（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）盐酸先与铝片表现的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应，
故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；
（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物，
故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；
【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物，
故答案为：不成立；铝和氯化铝；
（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；
故答案为：不能；小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同．

点评：
本题考点： 铝金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查了铝金属及其化合物的性质，题目难度中等，注意；对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同；本题对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．