化学中的盖斯定律是什么?

lj_1972927 1年前 已收到6个回答 举报
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特警ss 花朵

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化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的.其实质是,化学反应的焓变只与始态和终态有关,而与途径无关.
这是大学教科书上的,绝对标准

1年前

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tinycheng 果实

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若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由瑞士化学家Germain Hess发现并用于描述物质的焓和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律...

1年前

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01rr处 幼苗

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盖斯
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一...

1年前

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简装 幼苗

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即化学反应中能量变化只与反应的始态和终态有关，与中间经历的反应过程无关！

1年前

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shujianzhen 果实

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化学反应热只与反应的起始和终了产物有关

1年前

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HengXing8900 幼苗

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简单分析就是能量守恒，反应物的热量+放出（吸收）的热量=生成物的热量。
增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
升高温度，平衡向吸热方向移动。
降低温度，平衡向放热方向移动。
增大生成物的浓度，反应向逆方向移动。
减少生成物的浓度，反应向正方向移动。
增大反应物的浓度，反应向正方向移动。
减少反...

1年前

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