在25℃和101.325kPa下,向电解池通入0.04193 A的恒定电流,阴极（Pt,0.1 mol L-1 HNO3

阳极反应：Cu (s) → Cu2+＋2e
阴极反应：H2O＋e → 1/2 H2(g)＋OH-
电池反应：Cu (s) ＋ 2H2O → Cu2+ ＋ H2(g) ＋ 2OH-
Cu2+与EDTA按1 :1络合,因此,阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的Cu2+ 的摩尔数
即等于消耗的EDTA的摩尔数：
n(H2) = n(Cu2+)=MV(EDTA)=0.05115 × 53.12/1000 = 2.717 × 10^-3 mol
体积=n(H2)RT/p = 66.48 mL
生成66.48 mL氢气需2.717 mmol×2＝5.434 mmol电子,电解所需时间为
t=5.434 mmol × 96485 C/mol ÷ 0.04193 A = 3.472 h

有最后一步可以计算铜的量，那么就可以得到电子数的多少，进而得到氢气的体积，原理是电子守恒
第二个问题，有第一步知道电子数目的多少了，根据物理中的公式，应该可以计算出，不过我也不记得多真切了，建议楼主翻下课本资料