100℃，KW=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液（　　）

溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=
1.0×10−12
1.0×10−7mol/L=1.0×10^-5mol/L，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液显示碱性，所以B正确；
c(OH−)
c(H+)=
1×10−5mol/L
1×10−7mol/L=[1/100]，即100c（H⁺）=c（OH^-），所以D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了水的电离、水的离子积的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．