（2012•商丘二模）（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-

（1）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）₃沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺、Fe²⁺；
②由图象可知：c（Fe²⁺）=1.0×10^-5（mol•L^-1），c（OH^-）=1.0×10^-6（mol•L^-1）
K_sp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=1.0×10^-17（mol•L^-1）³，
故答案为：1.0×10^-17（mol•L^-1）³．
（2）HA⇌A^-+H⁺
起始（mol/L）：0.1 0 0
变化（mol/L）：10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol/L）：0.1-10^-3 10^-3 10^-3
电离程度Ka=
c(H+)•c(A−)
c(HA)=
10−3×10−3
0.1−10−3≈10^-5，
电离常数（K_a）=10^-5．
故答案为：10^-5mol•L^-1；
（3）①A．由图2可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；
B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；
C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；
D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．
故0～1min速率最大，8～11min速率最小．
故答案为：A；D．
②对于可逆反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，正反应是体积减小的放热反应．
由图2可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．
曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO₂浓度．
故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO₂浓度；
③反应自发进行的判断依据是：△H-T•△S＜0，已知CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，由反应可知该反应为熵减小的反应，
若要△H-T•△S＜0，则需在低温条件下进行，
故答案为：低温；
（4）①FeO₄^2-在正极得电子生成Fe³⁺，其电极反应式为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
故答案为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
②充电时Fe（OH）₃在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-，
故答案为：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响，原电池、电解池等，题目难度较大，注意图象2中利用“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响解答．