已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O

（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO₃中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO₃；
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO₃→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，电子转移的方向和数目如下所示：，或，故答案为：；
（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO₃的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．