某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种,NO,FeSO4,Fe(NO3)3,H2O,HNO3和Fe2(SO4)3.其中H

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种,NO,FeSO4,Fe(NO3)3,H2O,HNO3和Fe2(SO4)3.其中HNO3为反应物,那么这个反应中还原剂为?
怎么判断哪些是反应物&生成物
hp_weiguo 1年前 已收到6个回答 举报
赞

fs266 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

这个反应中还原剂为FeSO4
氧化还原反应中根据化合价判断氧化剂和还原剂,根据氧化性还原性强弱判断谁是氧化剂谁是氧化产物,谁是还原剂谁是还原产物的.具体而言：化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂,氧化性：氧化剂大于氧化产物,还原性：还原剂大于还原产物.
上述反应中显然；氧化性HNO3大于Fe(NO3)3 还原性FeSO4大于NO,然后根据元素守恒就可写出反应方程式啦.

1年前

3

我的宝贝不哭了 幼苗

共回答了63个问题 举报

3 FeSO4 + 4 HNO3 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + H2O + NO↑
明显是 亚铁 被 硝酸 氧化为 三价铁。

1年前

2

仲凯 幼苗

共回答了56个问题 举报

HNO3为反应物 则生成物里一定含有含N的氧化物或者硝酸盐
Fe右+2-------+3 化合价升高，显然是被硝酸氧化
因此就可以判断反应物&生成物

1年前

2

6odt94s 幼苗

共回答了7个问题 举报

HNO3为反应物，其中N为+5价，那么NO为还原产物，其中N为+2价。氧化还原反应化合价有升有降，所以FeSO4为还原剂，其中Fe为+2价，反应后Fe化合价升高为+3.

1年前

2

penzisherr 幼苗

共回答了193个问题 举报

FeSO4;因为HNO3是常见的氧化剂，化合价降低，与之反应的还原剂的化合价要升高。上面物质中化合价有变的为HNO3中的N和Fe。而N化合价降了则Fe的化合价只能升了。所以反应物为HNO3、FeSO4，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO、H2O。

1年前

1

七级中心 幼苗

共回答了1个问题 举报

还原剂是FeSO4 硝酸是反应物，其氮元素化合价降低得电子，故反应物中应该有物质失电子，即化合价升高。FeSO4中铁重正2变到正3，故FeSO4 是还原剂。
至于反应物和生成物，先确定了氧化剂和还原剂后，两边满足物质守恒，故水，一氧化氮，硝酸铁和硫酸铁是生成物，硫酸亚铁和硝酸是反应物。...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 21 q. 0.014 s. - webmaster@yulucn.com