某化学兴趣小组为探究SO 2 的性质，按图所示装置进行实验．
某化学兴趣小组为探究SO 2 的性质，按图所示装置进行实验． 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______． （2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO 2 具有的性质是______． （3）装置C中Na 2 S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______． （4）装置D的目的是探究SO 2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______． （5）如果把分液漏斗中的中的浓H 2 SO 4 换作浓HNO 3 ，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______． （6）工业上用黄铜矿（CuFcS 2 ）冶炼铜，副产品中也有SO 2 ，冶炼铜的反应为：8CuFeS 2 +21O 2
若CuFeS 2 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是______． |
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（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S 2- +O 2 +2H 2 O=2S↓+4OH - ，故答案为：2S 2- +O 2 +2H 2 O=2S↓+4OH - ；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS 2 +21O 2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe 2 0 3 +16SO 2 中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS 2 +21O 2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe 2 0 3 +16SO 2 转移电子
8mol 100N A
0.8mol x
x=10N A ，故答案为：Cu、O；10N A ．
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S 2- +O 2 +2H 2 O=2S↓+4OH - ，故答案为：2S 2- +O 2 +2H 2 O=2S↓+4OH - ；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS 2 +21O 2
高温
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8Cu+4FeO+2Fe 2 0 3 +16SO 2 中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS 2 +21O 2
高温
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8Cu+4FeO+2Fe 2 0 3 +16SO 2 转移电子
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x=10N A ，故答案为：Cu、O；10N A ．
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