向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.
我们老师讲的是H+ ＋ ½SO42- ＋OH- ＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O. 然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,两个是不是都是对的啊,还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起,当做水也删去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.这样也可以?求各位懂高一化学的解释哈.谢谢了.
倾家荡产念高中 1年前 已收到1个回答 举报
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古今古今 幼苗

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向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以

1年前 追问

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倾家荡产念高中 举报

是这样啊，还有一个问题，也是刚才那个题，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，使硫酸根离子恰好沉淀，那么它的离子方程式又是怎样的啊，还有，什么是使它恰好沉淀呢？

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H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ 恰好沉淀是硫酸根和钡离子，物质的量相等 望采纳
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