（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：
| （6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：  装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。 （2）装置C中的现象为 。 （3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为 。 （4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量 ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据 。 |
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（1）Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑吸收A中会发出的水蒸气
（2）黑色粉末逐渐变为红色
（3）1:8
（4）偏大；空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）
（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl 2 和H 2 ，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑ ，装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
（2）黑色粉末逐渐变为红色
（3）1:8
（4）偏大；空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）
（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl 2 和H 2 ，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑ ，装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
1年前
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1年前3个回答
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有人利用氢气还原氧化铜的实验来测定水的组成．如图得到下列结果：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗