下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，
（1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F ₂ 得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H ₂ O=2KOH+H ₂ ↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br ₂ ，故答案为：Ne；F ₂ ；2K+2H ₂ O=2KOH+H ₂ ↑；Br ₂ ；
（2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为



，故答案为：



；
（3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH ₄ 、PH ₃ 、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO ₄ 、H ₃ PO ₄ ，HClO ₄ 的酸性强，
故答案为：CH ₄ ；PH ₃ ；HF；HF；H ₃ PO ₄ ；HClO ₄ ；HClO ₄ ；
（4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为



，
故答案为：离子化合物；



；
（5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C．