下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；非金属性越强得电子能力越强；失去元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（2）Ca²⁺离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3））⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸、高氯酸；
（4）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH与高氯酸，二者反应生成高氯酸钾与水；
（5）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K元素金属性最强，非金属性越强得电子能力越强，故F得电子能力最强；上述元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：⑩；F；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Ca²⁺离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸、高氯酸，化学式分别为：H₃PO₄、HClO₄，故答案为：H₃PO₄；HClO₄；
（4）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH与高氯酸，二者反应生成高氯酸钾与水，反应方程式为：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，故答案为：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（5）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃，故答案为：HF＞HCl＞PH₃．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律．