水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是______A．加酸溶液

（1）若从A点变动到B点，A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等，水的电离程度变大，加热的方法，故答案为：C；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=
10−12
10−7=10^-5 mol/L，c（OH^-）=
10−4x+10−5y
x+y=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C，故答案为：CO₃^2-；C；
（4）T₂温度下a+b=12，常温下某氨水的pH=8，则氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为0.01mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.01mol•L^-1；依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20 ；c²（OH^-）=
2.0×10−20
0.01=2×10^-18；得到c（OH^-）=2×10^-9mol/L，依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；求的c（H⁺）=[1/2×10^-5mol/L，溶液pH=5.2，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为5.2；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38；c³（OH^-）=
4.0×10−38
1×10−5]=4.0×10^-33；求的c（OH^-）=
34
×10^-11mol/L；水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=[1

34/]×10^-3mol/L，则pH=3.2，应调节pH范围在3.2＜pH＜5.2，
故答案为：3.2＜pH＜5.2．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，离子浓度大小的比较，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．