碳酸氢钠和氢氧化钙 氢氧化钙过量和不过量时为什么产物不同?

具体方法,是通过当前溶液中大量存在的离子和新加入的离子的反应来判断
首先,溶液中大量存在的是Na+和HCO3-,当加入少量Ca(OH)2时
Ca2+没离子可以与之反应,首先发生的是HCO3-与OH-的反应：
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
而Ca2+恰好能与生成的一半CO32-反应生成CaCO3,总的化学方程式为：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
溶液中不存在剩余Ca2+,而HCO3-逐渐转变为CO32-
全部转变后再继续加入Ca(OH)2,则Ca2+开始直接与大量存在的CO32-反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
因此,当Ca(OH)2不足量时,溶液中为Na2CO3；
当Ca(OH)2过量时,溶液中为NaOH

如果投入量合适的话是刚好反应完全，生成水和二氧化碳，过量呢生成的二氧化碳会继续和氢氧化钙反应，从而生成碳酸钙沉淀