白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或者几种混合而成.取A样品投入100mL 2.2mol
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或者几种混合而成.取A样品投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中,使它们在密闭容器中充分反应.反应后测得反应中产生了896mL（标准状况,下同）纯净的无色气体,该气体在空气中很不稳定,在人体中很容易与血红蛋白结合使人中毒；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,其物质的量浓度为3.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL）.
求（1）反应中产生的无色气体是（写化学式）?896mL该气体与（）mL乙烷气体的质量相同；反应后溶液中酸根阴离子的化学式为（）.
（2）根据题目描述的现象,不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（填化学式）—[ ][ ].
（3）写出A样品与硫酸反应的离子方程式.
（4）计算确定样品中含有的成分及其物质的量.
求（1）反应中产生的无色气体是（写化学式）?896mL该气体与（）mL乙烷气体的质量相同；反应后溶液中酸根阴离子的化学式为（）.
（2）根据题目描述的现象,不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（填化学式）—[ ][ ].
（3）写出A样品与硫酸反应的离子方程式.
（4）计算确定样品中含有的成分及其物质的量.
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（1）反应中产生的无色气体是（SO2）?896mL该气体与（1911.5）mL乙烷气体的质量相同；反应后溶液中酸根阴离子的化学式为（SO3(2-)）.
2）根据题目描述的现象,不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（Na2SO3)和（Na2SO4 ）（因为SO4(2-) 的浓度增大了）,一定不含有 （NaNO3）.（反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,SO4（2-））
3）A样品与硫酸反应的离子方程式:
SO3(2-) + 2H+ = SO2(g) + H2O
(4) 因为硫酸过量,根据上方程式,生成的SO2的物质的量就是A中含有的Na2SO3 的物质的量：
(896/1000)/22.4 = 0.04 mol
A中含有的Na2SO4 的物质的量=（3.1-2.2)*(100/1000)= 0.09 mol
2）根据题目描述的现象,不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（Na2SO3)和（Na2SO4 ）（因为SO4(2-) 的浓度增大了）,一定不含有 （NaNO3）.（反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,SO4（2-））
3）A样品与硫酸反应的离子方程式:
SO3(2-) + 2H+ = SO2(g) + H2O
(4) 因为硫酸过量,根据上方程式,生成的SO2的物质的量就是A中含有的Na2SO3 的物质的量：
(896/1000)/22.4 = 0.04 mol
A中含有的Na2SO4 的物质的量=（3.1-2.2)*(100/1000)= 0.09 mol
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