白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100ml……

白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100ml……
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100mL 2.2mol/L的硫酸（过量）中,使他们在密闭的容器中充分反应.反应后测得,反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色,但该气体遇空气变为红棕色,反应后的溶液中只含一种酸根离子,且其物质的量的浓度为3.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL）.则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?
答案：n（NaNO3）=0.06mol n（Na2SO3）=0.09mol
要详细解答过程,这个怎么反应啊怎么能得到题中的NO呢,详细解答

fdke 1年前已收到2个回答举报

江南楼宇春芽

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反应方程式：2NaNO3＋3Na2SO3＋H2SO4＝2NO＋4Na2SO4＋H2O.由于反应后溶液中只有一种酸根,那么NaNO3和Na2SO3必定完全反应,计算得增加的硫酸根有0.09ml,即是方程式中Na2SO4的物质的量,再根据反应方程式推一下就出来了.

1年前追问

fdke 举报

Na2SO4是0.09mol了根据你的方程式得到Na2SO3也不是0.09mol啊

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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。(2)根据酸的用量可以得知如果A没有NaCl，那么NaCl的物质的量因为2.2*0.1

1年前

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