将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．
（1）求参加反应Cu的质量．
（2）最终溶液中CuSO₄物质的量浓度．

ss779 1年前已收到3个回答举报

a595006 幼苗

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解题思路：生成的气体为SO₂，根据n=[VVm计算SO₂的物质的量，根据方程式计算参加反应的Cu的物质的量，生成的CuSO₄的物质的量；
（1）根据m=nM计算参加反应Cu的质量；
（2）根据c=

n/V]计算稀释后CuSO₄物质的量浓度．

标准状况下13.44LSO₂气体的物质的量为：[13.44L/22.4L/mol]=0.6mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
1 11
n（Cu）n（CuSO₄）0.6mol
故n（Cu）=0.6mol，n（CuSO₄）=0.6mol，
（1）参加反应的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，
答：参加反应的Cu的质量为38.4g；
（2）稀释后CuSO₄物质的量浓度为[0.6mol/0.5L]=1.2mol/L，
答：稀释后CuSO₄物质的量浓度为1.2mol/L．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查根据方程式的有关计算、常用化学计量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

1年前

还剩什么名字幼苗

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铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫，还有水

1年前

丑鱼bh 幼苗

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答案0.6mol 1.2mol
n（Cu）=n（SO2）=13.44/22.4=0.6mol
c（CuSO4）=（0.6/0.1）/5=1.2mol

1年前

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