七次元 幼苗
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(1)①A.测得0.1mol/L HA的pH>l,说明HA没有完全电离,故A正确;
B.测得NaA溶液的pH>7,说明溶液中存在A-的水解,HA为弱电解质,故B正确;
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,说明HA没有完全电离,加水稀释促进电离,HA为弱电解质,故C正确;
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,说明HA为强电解质,与题目不符,故D错误;
故答案为:ABC;
②A.A-水解,溶液中存在c(Na+)>c(A-),应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.根据溶液的电中性原则,溶液中存在:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确;
C.酸碱稀释后,c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,故C错误;
D.根据物料守恒,则有c(HA)+c(A-)=c(Na+),根据溶液的电中性原则,有c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),二者联式可得:c( HA)+c( H+)=c(OH-),故D正确.
故答案为:BD;
③从结合H+的能力判断:HA+B2-(少量)=A-+HB-,酸性:H2B>HA>HB-;H2B(少量)+2C-=B2-+2HC,酸性:H2B>HB->HC;
HA+C-=A-+HC,酸性:HA>HC;则有酸性:H2B>HA>HB->HC,盐对应的酸越弱,对应的酸根离子的水解程度越大,当PH相同时,对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②>④,
故答案为:③>①>②>④;
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7,说明HA为强酸,
①设HA浓度为c,体积为V,则有:[cV−0.1V/2V]=[cV/10V],则c=0.125,
故答案为:0.125 mol/L;
②A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故A正确;
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故B正确;
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故C正确;
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数,会导致则V(碱)偏小,所测HA浓度偏小,故D错误.
故答案为:ABC.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;中和滴定.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及酸碱混合的计算,盐类的水解以及弱电解质的电离,题目难度较大,做题中注意溶液中的守恒的利用,即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等.
1年前
将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
1年前1个回答
将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
1年前1个回答
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