某金属元素R的相对原子质量为M，其氧化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　）

解题思路：本题可根据相对分子质量列方程求解．设金属元素的化合价为x，由于题目中没有说明金属元素R的化合价为奇数还是偶数，故本题可分以下两种情况求解．

设金属元素R的化合价为 x
（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R₂O_x ，可得
N=2M+16x，
解答 x=[N−2M/16]；
（2）当x为偶数时，R氧化物的化学式为：RO[x/2]；可得
N=M+16×[x/2]，
解答 x=[N−M/8]；
所以金属元素的化合价可能是=[N−2M/16] 或 [N−M/8]；
故选AC．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据元素的相对原子质量与化合价之间的关系进行分析解题的能力，需注意元素的化合价有两种情况．

分3种情况讨论：
A. 金属为+1价, 分子式X2O, 相对分子质量为N=2M + 16, 如M, N满足该条件即为+1价
B. 金属为+2价, 分子式XO, 相对分子质量为N= M + 16, 如M, N满足该条件即为+2价
C. 金属为+3价, 分子式X2O3, 相对分子质量为N= 2M + 48, 如M, N满足该条件即为+3价...

1楼错了，设金属化合价为x，则氧化物化学式为R2Ox，
所以2M+16x=N解得x=（N-2M）/16