（2009•兖州市模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃

（2009•兖州市模拟）T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式是：[1/2]N₂（g）+[3/2H2(g)

ilovemyp 1年前已收到1个回答举报

吴南提幼苗

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解题思路：由图Ⅰ可知，反应物的能量高，则该反应为放热反应，

2]N₂（g）+

H2(g)⇌NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol；
由图Ⅱ可知，T₁达到平衡的时间少，则T₁＞T₂，且温度高氢气的含量大，则正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，以此来解答．

A．由图可知，该反应的热化学方程式是：
1
2]N₂（g）+[3/2H2(g)⇌NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1，故A错误；
B．由图可知，该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1，故B正确；
C．由图可知，T₁达到平衡的时间少，则T₁＞T₂，且温度高氢气的含量大，则正反应为放热反应，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，H₂的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：热化学方程式；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评：本题考查热化学反应方程式及化学平衡图象，明确图象中纵横坐标的含义及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度不大．

1年前

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