（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和

A、由图Ⅰ可知，生成氨气（g）的反应热为-（b-a）kJ/mol，热化学方程式为：
[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）=NH₃（g）；△H=-（b-a）kJ•mol^-1，故A错误；
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ•mol^-1，
即为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H₂的转化率降低，故C错误；
D、温度为T_l先到达平衡，故温度T_l＞T₂，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 考查热化学方程式书写、物质能量与反应热关系、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，注意能量与反应过程关系图象的理解．