（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+[1/2]O2（g）═

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.5/mol；
（2）已知：①CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式为：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写及物质聚集状态的分析判断，明确盖斯定律在书写热化学方程式中应用．