Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是______（填写字母序号）
A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2 （g）+[1/2]O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2 （g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式______．
2SO3（g）△H＜0（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是______（填写字母序号）
A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2 （g）+[1/2]O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2 （g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式______．
赞 箫-凡 幼苗
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解题思路：Ⅰ、（1）当反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；
（2）反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加；10min到15min的时间段，化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；
（3）根据图中的内容以及催化剂的作用来回答；
Ⅱ、（1）根据燃烧热的概念以及盖斯定律来回答；
（2）在燃料电池中，负极发生的是燃料失电子的氧化反应．
（2）反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加；10min到15min的时间段，化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；
（3）根据图中的内容以及催化剂的作用来回答；
Ⅱ、（1）根据燃烧热的概念以及盖斯定律来回答；
（2）在燃料电池中，负极发生的是燃料失电子的氧化反应．
Ⅰ．（1）根据图象所示信息，15～20min和25～30min，各组分的浓度不随时间的变化而变化，反应达到化学平衡状态，故答案为：15～20min和25～30min；（2）根据图象所示信息，反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，...
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查学生有关化学反应速率、化学反应限度以及热化学的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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