（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所示
| （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所示：  请回答下列问题： （1）由B 2 O 3 制备BF 3 、BN的化学方程式依次是 ； ； （2）基态B原子的电子排布图为 ； BN中B元素的化合价为 ； （3）在BF 3 分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ； （4）已知： BF 3 + NaF（过量）= NaBF 4 ；化合物NaBF 4 含有的化学键类型为 ；BF 4 － 中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF 4 － 的立体构型为 ； （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为 ，层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 N A 。 |
赞 ltlblal 花朵
共回答了29个问题采纳率：89.7% 举报
1）（4分）B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4 
2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O ；
B 2 O 3 +2NH 3
2BN+3H 2 O；
（2）（2分）
； +3
（3）（2分）120 0 ， sp 2 ；
（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键 ；109 0 28 ， ， sp 3 ，正四面体；
（5）（3 分） 极性共价键，范德华力 ； 3。
（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是
B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4 2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O、B 2 O 3 +2NH 3 2BN+3H 2 O。
（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
（3）在BF 3 分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
（4）化合物NaBF 4 属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109 0 28 ， ， B原子是sp 3 杂化。
（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3 N A 。
2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O ；B 2 O 3 +2NH 3
2BN+3H 2 O；（2）（2分）
； +3 （3）（2分）120 0 ， sp 2 ；
（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键 ；109 0 28 ， ， sp 3 ，正四面体；
（5）（3 分） 极性共价键，范德华力 ； 3。
（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是
B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4
2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O、B 2 O 3 +2NH 3 2BN+3H 2 O。（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
（3）在BF 3 分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
（4）化合物NaBF 4 属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109 0 28 ， ， B原子是sp 3 杂化。
（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3 N A 。
1年前
5
可能相似的问题
你能帮帮他们吗