某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以
某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．
（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．
（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．
（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．
（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．
赞 闲云野荷 幼苗
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解题思路：（1）依据Be和Cl的电负性判断Be和Cl之间化学键类型；
（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，据此解答；
（3）离子化合物在熔融状态下破坏离子键；共价键在熔融状态下不破坏，只有在水溶液中，在水分子的作用下断裂；BeCl2在水分子作用下电离产生Be2+和Cl-；
（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答．
（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，据此解答；
（3）离子化合物在熔融状态下破坏离子键；共价键在熔融状态下不破坏，只有在水溶液中，在水分子的作用下断裂；BeCl2在水分子作用下电离产生Be2+和Cl-；
（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答．
（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，
故答案为：共价；
（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O 
2HCl+Be（OH）2，
故答案为：BeCl2+2H2O 2HCl+Be（OH）2；
（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl- 电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，
故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；
（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
故答案为：AlCl3；
（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了共价键的形成，元素周期律及其应用，盐类水解的应用，题目综合性强，难度中等，注意对角线规则在本题中的应用．
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