下列叙述不正确的是（　　）A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电

解题思路：A．根据1个单键就是一对共用电子对，一个双键就是就是两对共用电子对；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6；
C．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH₄CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A正确；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结，；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．维勒用无机物NH₄CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故C正确；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；晶体熔沸点的比较．

考点点评： 本题考查了分子的化学键和分子极性、原子晶体熔点的比较，难度不大，注意化学史的积累，C选项为容易忽略的问题．