一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比
为( )
A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5
请给出详细过程.谢谢!
shaojianpo 1年前 已收到2个回答 举报

joeco 幼苗

共回答了16个问题采纳率:75% 举报

A
NH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-3价升高至0价,被氧化;NO3-中的N原子是从+5价下降到0价,被还原.所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5:3,故选A.

1年前

7

嘉实2 幼苗

共回答了172个问题 举报

选A。
反应式配平后为
5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
生成物中的HNO3即非氧化产物,又非还原产物;而N2既是氧化产物又是还原产物。所以解答这种题最后是用离子方程式来表示,这样就一目了然啦。
该反应的离子方程式为:
5NH4+ + 3NO3- = 9H2O + 4N2 + 2H+
NH4+离子中的N元素化合价为-3价,失去...

1年前

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