为什么共价化合物在熔融状态下不电离?

听雨笑 1年前 已收到3个回答 举报
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xiayi1983 幼苗

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当两个原子得失电子能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来时,两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,这就是共价化合物.
氯化铝,氯化铁,氯化汞,碘化银等都是共价化合物.
共价化合物一般熔点都比较低.而组成他们的原子得失
电子的能力又差不多,所以即使是熔融状态,电子也
不会从一个原子转移到另外一个原子,所以无法形成离子
也就是不电离了

1年前

10

大伟2002 幼苗

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共价化合物没有自由移动的离子，所以融熔不导电

1年前

1

程阿木 幼苗

共回答了1个问题 举报

因为共价化合物不像离子化合物是由原子间得失电子而形成离子，通电时在电场作用下阴阳离子向电源两极移动，而形成电流，共价化合物是由原子间形成的共用电子对而形成的分子，离子化合物里面是不存在分子的，而分子是电中性的，无论怎么加热，都不会使其的共价键破坏，分子无法形成离子，所以无法导电，还有一点就是一般的共价化合物的熔沸点较低，很容易就升华了...

1年前

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