（1）已知：2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌2SO 3 （g）△H=-196.6kJ•mol -1 ；2

（1）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO ₂ +2SO ₂ ═2SO ₃ +2NO，△H=-83.6 kJ•mol ^-1 ，则NO ₂ +SO ₂ ⇌SO ₃ +NO，△H=-41.8 kJ•mol ^-1 ；
a、本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；
b、随着反应的进行，NO ₂ 的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；
c、SO ₃ 和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；
d、d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据；故选b；
故答案为：-41.8；b；
（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×10 ⁴ kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强，
故答案为：＜；在1.3×10 ⁴ kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH ₃ OH+H ₂ O-6e ^- =CO ₂ +6H ⁺ ，氧气再正极上得到电子发生还原反应在酸溶液中生成水，反应的电极反应为：O ₂ +4H ⁺ +4e ^- ═2H ₂ O，
故答案为：负；O ₂ +4H ⁺ +4e ^- ═2H ₂ O；
（4）101kPa时，若16gCH ₃ OH物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则1mol甲醇燃烧放热726.5KJ；反应的热化学方程式为：CH ₃ OH（l）+3/2 O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H=-726.5 kJ/mol，
故答案为：CH ₃ OH（l）+3/2 O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H=-726.5 kJ/mol．