等质量的Mg.Al.Zn.Fe与硫酸反应氢气质量由多到少排列(计算过程,要方程式）

设各金属质量为m,生成H2质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
由前三个方程式可以看出,各物质个数比都是1:1
第四个则是2:3
第一个
24/m=2/x
x=m/12
第二第三和第一都一样,把第一的24改成相应的相对原子质量即可
第二个:m/65 第三个:m/56
第四个则是54/m=6/x
x=6m/54=m/9
总结:根据数学知识,分子相同时,分母越大分数越小
所以生成H2质量应该是
Al>Mg>Fe>Zn

都是和酸反应生成离子和氢气的，要学会口算出结果。
生成H2的决定因素是什么？
是它们能失去电子的个数，这是关键，和什么酸一点儿关系也没有！！
方法如下，其实这类题目都是套的。
等质量就全部设为1，除上每个的相对质量，得到的是分别1/24,1/27,1/65,1/56
然后算电子就可以了，除了AL都是2个，AL是3个。
得到失去的单位电子为...

根据方程式可得；
1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气，
1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气，
方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;
1molAl与盐酸反应生成1.5mol氢气，
最简单的方法；设四种元素质量各为100g；
用交差相乘算出100g该元素生成氢气多少g；
100gMg生成氢气8.33g，