不好意思）1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以加入过量碳酸钾溶液,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸.为什么不能加入硫

我高考化学满分,希望可以帮到你.
1、形成硫酸钡沉淀的同时,也引入了新的杂质——硫酸根离子.
2、苯酚（石炭酸）与溴水发生取代反应,生成三溴苯酚沉淀.
3、这个题我以前做过,我想你是打错了,括号中的第三个物质应该是亚硫酸吧.因为 氯水与溴离子发生氧化还原反应,溶液呈黄色,证明有溴离子生成了溴单质.同时,因为氯水是具有氧化性的,把亚硫酸也氧化了,变成硫酸根.所以不能确定硫酸根的存在.
4、道理和第三题一样.硝酸根是具有氧化性的,如果加入亚硫酸或亚硫酸盐溶液,亚硫酸根被硝酸根氧化,变成硫酸根.
5、实验室制HCl是用浓硫酸和氯化钠固体,条件为微热,是应用了浓硫酸的难挥发性或者叫高沸点.这里用氯化钠溶液是不可以的,因为HCl极易溶于水,你就算把气体制出来了,却都溶于水了,这不变成制盐酸了吗?先笑一下……所以不行!
6、物质的量守恒啊!1molAl对应
大概三种情况吧：
（1）AL——AL3+——AL(OH)3 显然浪费酸
（2）AL——ALO2-——AL（OH）3 1molALO2- +1molH+
（3）部分变成AL3+ 部分变成ALO2- AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3
AL3+=0.25mol H+=3*0.25=0.75mol

1.加碳酸钾或硫酸钾，都能除钡离子 第一种盛碳酸根离子，加少量硝酸，碳酸根离子能与氢离子生成气体被除去，第二种盛硫酸根离子无法以气体形式除去。
2.溴与苯酚反映生成三溴苯酚沉淀。
3.题目有没有问题？（硫酸是H2S吗）
4.也可能是亚硫酸根，亚硫酸钡是沉淀，盐酸的氢离子与硝酸钡的硝酸根可看成硝酸，硝酸可氧化亚硫酸根为硫酸根，……
5.效果不好（原因太多了）

1.引入(SO4)2-
2.特性。勿问细节...只需知其结果为三溴苯酚
3.加氯水，显黄色，Br-;白色沉淀不溶于稀硝酸，确认里面含有(SO4)2-,其中，(SO4)2- 必存在，H2SO4分子不一定存在(判断条件 C(H2SO4)>10^-6)
4.可能有Ag+,存在AgCl
5.浪费.
6.没办法，我怎么算都至少要1mol...看来我out了......

1:用硫酸钾的话就引入了硫酸根杂质,再除硫酸根就有比现有方案麻烦了
2:苯酚与溴水反应生成三溴苯酚,该物质是白色沉淀,可除去~
3:因为有硫酸,BaSO4沉淀可能是硫酸提供的,但也不能确定一定有硫酸,因为可能有硫酸根
4:因为可能是SiO3（2-）或PO4（3-）两个酸根（要证明是硫酸根还要进一步验证）
5：或许是温度很高（浓硫酸遇水放热）会有危险！
6：这...

1.加入硫酸钾的话，硫酸根成为新的杂质
2.第二个不对啊，反应后生成的三溴苯酚溶于苯，应该用氢氧化钠除杂
3.我觉得应该有硫酸根
4.钡盐有碳酸钡，硫酸钡不溶水，硝酸全溶，既然有白色沉淀，还不溶解于硝酸，对于钡盐肯定是硫酸钡，不过也有可能是氯化银
5.不过实际有这个反应
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl（高沸点酸制取低沸点酸）
实验室用...

第一个引入了硫酸根杂质，其他的还没学....