两种有机物以任意比例混合,一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠,

两种有机物以任意比例混合,一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠,得到气体的体积大于aL（标准状况）,下列组合符合此条件的是
A CH2 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C6H6 HCOOCH3 D HCOOH HOCH2CH2COOH

fordearest 1年前已收到1个回答举报

qq_zz 春芽

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这里把有机物写成（CO2）m(H2O)n的形式；
如果O不够,那么C或H会消耗O2,产生CO2或水,而且他们与过氧化钠反应会减少体积,所以这里一定要有过量的O产生更多的O2才能补足二氧化碳水与过氧化钠反应时气体的减少；
只有D中O有多；
有问题请追问~

1年前追问

fordearest 举报

如果O不够是什么意思提干说的是与足量氧气啊氧怎么可能不够呢？

2 产生CO2或水,而且他们与过氧化钠反应会减少体积不是与过氧化钠反应还会出来氧气么气体体积不是增加了么怎么是减少呢

不好意思啊我比较笨反应慢请说的在详细点谢谢啊

举报 qq_zz

不好意思，上面说的错了，应该是改写成（CO）m(H2)n的形式；不论是CO燃烧，与Na2O2反应还是H2燃烧与Na2O2反应，反应后体积不变；以CO为例子： 2CO+O2=2CO2-->O2 开始的氧气反应后，CO2会反应产生相同的O2所以体积不变；这里先写成这种形式，能写成的则体积不变，其中如果C比O多，那么部分就相当于有： C+O2=CO2-->1/2O2；这样O2就变少了；如果O比C多，那么相当于开始有部分已经是CO2或H2O，或者直接看成有O2剩余；可以看出这里与H元素含量完全无关

fordearest 举报

2CO+O2=2CO2-->O2 这不是气体体积增大了一个么那CO2里的氧气还能和C分开看？

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只是看O2; 题目说开始的O2多少，产生多少；都是O2; 这里开始O21单位，产生1单位

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