电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大

电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是?
解析：因溶液中含Ag＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Zn2＋分别为0.01 mol、0.02 mol、0.03 mol、0.02 mol、0.02 mol；而电解时A、C中Ag＋、Cu2＋比H＋先放电,而B、D中则是H＋先放电,0.03molH+放电后还有0.01mol电子,Pb2＋、Zn2＋接着放电,各生成0.005mol,即1.035gPb和0.325gZn.A中0.01 mol Ag＋放电完全后,生成1.08gAg,剩余0.03mol电子由H＋放电；C中Cu2＋先放电完全后,H＋放电,即生成0.02 mol Cu,其质量最大.
请问这个解析合理吗？