一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
A．CH 3 COOH+NaCN═CH 3 COONa+HCN B．CO 2 +H 2 O+2NaClO═Na 2 CO 3 +2HClO C．2HCN+Na 2 CO 3 -→2NaCN+CO 2 +H 2 O D．Na 2 CO 3 +C 6 H 5 OH-→NaHCO 3 +C 6 H 5 ONa E．CO 2 +H 2 O+C 6 H 5 ONa-→NaHCO 3 +C 6 H 5 OH ②已知HA、H 2 B是两种弱酸，存在以下关系：H 2 B（少量）+2A - =B 2- +2HA，则A - 、B 2- 、HB - 三种阴离子结合H + 的难易顺序为______． （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO 3 的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______． （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H + ）=10 -9 mol．L -1 ，则该电解质可能是______（填序号）． A． CuSO 4 B． HClC． Na 2 SD．NaOHE．K 2 SO 4 （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性． ①浓度为1.0×l0 -3 mol．L -1 的氨水b L； ②c（OH - ）=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水c L； ③c（OH - ）=1.0×10 -3 mol•L -1 的氢氧化钡溶液d L． 则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______． （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH 3 COOH、③CH 3 COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n 1 和n 2 ，则n 1 和n 2 的关系为n 1 ______n 2 （填“＞”、“＜”或“=”）． （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10 -10 mol 2 ．L -2 ，向50mL 0.018mo1．L -l 的AgNO 3 溶液中加入相同体积0.020mol．L -1 的盐酸，则c（Ag + ）=______，此时所得混合溶液的pH=______． |
赞 启超梁 幼苗
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（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH 3 COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - ，应生成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCN，应生成NaHCO 3 ，不能生成CO 2 ，故C错误；
D．酸性C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故D正确；
E．酸性H 2 CO 3 ＞C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H 2 B（少量）+2A - =B 2- +2HA，可知，HA酸性小于H 2 B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H + 能力越强，没有HB - 生成，说明得电子能力A - 大于HB - ，则得电子能力顺序为A - ＞B 2- ＞HB - ，故答案为：A - ＞B 2- ＞HB - ；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H + ）=10 -9 mol．L -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na 2 S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH - ）=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH 3 COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c（Na + ）相等，由于CH 3 COONa溶液中H + 浓度大于NaCN溶液中H + 的浓度，则CH 3 COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL 0.018mo1．L -l 的AgNO 3 溶液中加入相同体积0.020mol．L -1 的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl - ）=
0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L
0.1L =0.001mol/L，
则c（Ag + ）=
Ksp(AgCl)
c(C l - ) =
1.8×1 0 -10
0.001 mol/L=1.8×10 -7 mol/L，
c（H + ）=
0.02mol/L×0.05L
0.1L =0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10 -7 mol/L； 2．
A．CH 3 COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - ，应生成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCN，应生成NaHCO 3 ，不能生成CO 2 ，故C错误；
D．酸性C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故D正确；
E．酸性H 2 CO 3 ＞C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H 2 B（少量）+2A - =B 2- +2HA，可知，HA酸性小于H 2 B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H + 能力越强，没有HB - 生成，说明得电子能力A - 大于HB - ，则得电子能力顺序为A - ＞B 2- ＞HB - ，故答案为：A - ＞B 2- ＞HB - ；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H + ）=10 -9 mol．L -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na 2 S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH - ）=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH 3 COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c（Na + ）相等，由于CH 3 COONa溶液中H + 浓度大于NaCN溶液中H + 的浓度，则CH 3 COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL 0.018mo1．L -l 的AgNO 3 溶液中加入相同体积0.020mol．L -1 的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl - ）=
0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L
0.1L =0.001mol/L，
则c（Ag + ）=
Ksp(AgCl)
c(C l - ) =
1.8×1 0 -10
0.001 mol/L=1.8×10 -7 mol/L，
c（H + ）=
0.02mol/L×0.05L
0.1L =0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10 -7 mol/L； 2．
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