强酸制取弱酸只存在于复分解反应即非氧化还原反应中吗?

强酸制取弱酸的本质是溶液中的H+浓度减少
这里的强弱指的是两种酸的电离程度,强酸的电离程度更为彻底,若生成电离程度较弱的弱酸,则溶液中的H+浓度降低,符合复分解反应的条件：使溶液中离子浓度降低
因此强酸制取弱酸在复分解反应中普遍使用
弱酸制取强酸一般是溶液中有液相→气相或液相→固相
如H2S+CuCl2====CuS↓+2HCl（液相→固相）
H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4（液相→固相）
H3PO4+3NaCl====Na3PO4+3HCl↑（液相→气相）
至于氧化还原反应中,则是遵循：强氧化剂制取弱氧化剂,强还原剂制取若还原剂的规律,与强酸制取弱酸有本质上的区别

强酸制弱酸本就是复分解反应的一条机理，与此类似的还有难挥发性酸制易挥发性酸

S+H2SO4+2H+=H2S+H2SO3