H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.

H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.
那这个反应为什么可以:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
这个反应应该也可以吧:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
弱酸的酸根盐溶解度一般较小,而强酸的一般较强,由此看来,弱酸更容易制取强酸,因为生成有沉淀的缘故.
解释一下,比如CO3 2-溶的只有K,Na,NH4
SO4 2-要强一些 Ba,Ag,Ca 不溶(微溶)
Cl- 又强一点 Ag不溶
NO3- 就都能溶了
可否这样思考:生成的CO2部分溢出,剩余的继续反应,知道最后CO2全部溢出,CaCO3反应完毕
LG涂鸦 1年前 已收到3个回答 我来回答 举报

东风讼 幼苗

共回答了17个问题采纳率:100% 向TA提问 举报

{H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.}
关于这点,弱酸不能制取强酸只是这个反应不能反应的原因之一;是充分条件,你能举出下边的列子很不错,说明你在思考.
我就你举的例子来说明你的疑问:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
这两个反应之所以能发生,已经脱离了强酸制弱酸的范畴了.实际上在以水为溶液的介质中,盐酸,硫酸,硝酸的强度没有什么区别,水起了拉平效应.反应能发生是阳离子对阴离子的极化作用或晶格能大小来决定的,和算的强弱关系不大.
{比如CO3 2-溶的只有K,Na,NH4
SO4 2-要强一些 Ba,Ag,Ca 不溶(微溶)
Cl- 又强一点 Ag不溶
NO3- 就都能溶了 }
同样,这是酸根的性质和酸根于阳离子形成化合物的晶格能有关,和酸性强弱没有直接关系;还和阳离子的极化作用有关.
我说的也比较简单,希望对你有帮助

1年前

5

雷蒙傲天 幼苗

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即使生成CaCO3,又溶在盐酸中了.

1年前

2

qn3i 幼苗

共回答了34个问题 向TA提问 举报

首先,你给出的两个可以反应的反应中,那几种酸都是强酸,没有什么强酸制取弱酸的说法。
然后,弱酸也不是不可以制取强酸,只是那是特例,不能作为弱酸制取强酸的反例。如,2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
还有,弱酸不能制取强酸,这是人们总结出来的规律,不是定理。规律可以有特例,而定理则没有。
最后,那些可溶不可溶的是定理,不能...

1年前

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