某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢

由题意可知，MCO₃～MSO₄～H₂SO₄，则n（MCO₃）=n（H₂SO₄）=0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L=0.02mol，
则M（MCO₃）=[4g/0.02mol]=200g/mol，
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
答：这种同位素的质量数为140；
（1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为¹⁴⁰₅₆Ba，
答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为¹⁴⁰₅₆Ba；
（2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素在周期表中的位置及原子构成，利用化学反应计算出元素的质量数是解答本题的关键，注意硫酸与碳酸盐反应后硫酸有剩余是解答中的易错点．