为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大

同周期原子随原子序号递增,核电荷数递增,也就是核内质子数递增,我们知道,质子带正电,质子越多,所带的正电荷就越多,对外层电子的吸引力就越大,这么想,力气越大,对电子的束缚集越紧,那半径就越小.所以同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小.
同主族随电子层数递增,电子层一多,质子对最外层的吸引力就变小了,比如说,在你身边的东西你很容易控制,离得比较远的你就控制不了,对于电子也是这样,电子离核越远,原子核对它的吸引力就越小,它就跑得越远,所以,原子半径增大.
这样说,你能理解吗?

同一周期：电子层数相同，随着原子序数的增加，最外层电子数依次增多（原子核带正电，核外电子带负电）所以原子核对外层电子的引力增强，那么外层电子越靠近原子核，所以，同周期，原子半径随原子序数的增加，半径依次减小。
同主族：随原子序数的增大，电子层数依次增多，半径自然依次增大咯。...

原子随原子序数，核电荷增量，同样的循环，是我们所知道的，在细胞核中的质子数量的增加，带正电的质子，质子是多，越多的正电荷，外部层缺乏吸引力电子大，认为更大的努力，必将更加紧密地设置电子，半径越小。因此，相同的递增周期原子的原子序数的原子半径逐渐减小。
增量与电子的层与主基，一个以上的电子壳，质子的最外层的吸引力较小，例如，这可以很容易地控制，比从远方无法控制，因此对于电子，电子从原子核更...