PKa值与PH值的关系

PKa = lg Ka,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解）,因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了.

PKa是Ka的常用对数值的相反数即-lgKa,Ka是酸的解离常数，ph是-lg[H]，二者没有什么关系（如果没有告知其他条件的话）

ph＝pka＋lg（A－/HA）
式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程