在一定的温度下,将200g硫酸钠溶液于100g氯化钠溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.
在一定的温度下,将200g硫酸钠溶液于100g氯化钠溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度,溶液恰好饱和.求：滤液中的溶质在该温度下的溶解度.（要有解题步骤）
我也没印象,应该不能反应吧...是不是盗版书..一.一”
哈,这个是不拘小节的表现..
天啊.要我怎么说,坦白吧,是楼下的初中小MM问的问题,她用QQ给我留言的,我现在又不方便去她家问,她QQ又不在线..要不,就当氯化钡算?赌一把好了..
100g氯化钡!
我也没印象,应该不能反应吧...是不是盗版书..一.一”
哈,这个是不拘小节的表现..
天啊.要我怎么说,坦白吧,是楼下的初中小MM问的问题,她用QQ给我留言的,我现在又不方便去她家问,她QQ又不在线..要不,就当氯化钡算?赌一把好了..
100g氯化钡!
赞 1314行路者 幼苗
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1.先说硫酸钠于氯化钡的反应：Na2SO4+Ba（Cl）2=2NaCl+BaSO4（不溶,沉淀）,复分解,所以反应发生
2.质量守恒定律,反应前物质质量总合300g,反应后也应该是300g.所以,过滤后实际上把沉淀的硫酸钡过滤了.先带化学式：
Na2SO4+Ba（Cl）2=2NaCl+BaSO4
233 117
（300g-276.7g）x
算下来还正好是23.3g,这数字吉利呀!
3.过滤后,滤液实际就是NaCl的水溶液了!普通食盐水!再看上面的方程式,x的解就是11.7g.
4.滤液的质量是276.7g,若再加83.7g的NaCl,则溶液质量为276.7g+83.7g=360.4g,溶液里NaCl的质量为11.7g+83.7g=95.4g,溶质的质量分数为：95.4g/360.4g=26.47%（保留两位小数）,则当溶剂为100g时,设NaCl的质量为y,则y/（100g+y）=26.47%,y约等于36（35.9989……）g.
所以,滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g!（还正好是20摄氏度时食盐的溶解度呢!）
祝你给那楼下的小MM讲题愉快!
2.质量守恒定律,反应前物质质量总合300g,反应后也应该是300g.所以,过滤后实际上把沉淀的硫酸钡过滤了.先带化学式：
Na2SO4+Ba（Cl）2=2NaCl+BaSO4
233 117
（300g-276.7g）x
算下来还正好是23.3g,这数字吉利呀!
3.过滤后,滤液实际就是NaCl的水溶液了!普通食盐水!再看上面的方程式,x的解就是11.7g.
4.滤液的质量是276.7g,若再加83.7g的NaCl,则溶液质量为276.7g+83.7g=360.4g,溶液里NaCl的质量为11.7g+83.7g=95.4g,溶质的质量分数为：95.4g/360.4g=26.47%（保留两位小数）,则当溶剂为100g时,设NaCl的质量为y,则y/（100g+y）=26.47%,y约等于36（35.9989……）g.
所以,滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g!（还正好是20摄氏度时食盐的溶解度呢!）
祝你给那楼下的小MM讲题愉快!
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗