高一化学题1.NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出.试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应.2.物质在发生化学变化
高一化学题
1.NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出.试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应.
2.物质在发生化学变化时,根据质量守恒定律可以表述为______,其能量关系可表述为____.
3.分析下列反应中酸的作用（不止一种作用）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C+2H2SO4=（加热）CO2向上+2SO2向上+2H2O
4.有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生；
（3）取少量的（2）溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成；
（4）另取少量的（2）溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质.
请把解答题的原因消息说明.
1.NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出.试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应.
2.物质在发生化学变化时,根据质量守恒定律可以表述为______,其能量关系可表述为____.
3.分析下列反应中酸的作用（不止一种作用）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C+2H2SO4=（加热）CO2向上+2SO2向上+2H2O
4.有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生；
（3）取少量的（2）溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成；
（4）另取少量的（2）溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质.
请把解答题的原因消息说明.
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1.
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）.
断开化学键需要吸收能量,生成化学键需要放出能量.
因为电离出的H+和OH-结合成新键需要放出热量.
所以中和反应是放热的反应.
2.
物质在发生化学反应时,根据质量守恒定律可以表述为（反应前后物质的总质量不变 ）；其能量关系可表述为（ 一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量,体系包含的总能量不变,也即是能量也是守恒）
3.
（1）中HCl的作用是显示酸的作用,因为HCl作酸把NaOH中和,生成盐和水.
（2）中的浓H2SO4作强氧化剂的作用.因为H2SO4的S是+6价,而生成的SO2的S的化合价是+4价,H2SO4的S得到电子,因此作氧化剂.但这里硫酸并没有作酸的作用,因为生成的SO2是由于得电子.
4.
因为这3种物质中互相组成沉淀的只有2种：BaCO3和CaCO3
因为肯定沉淀中有CO3根离子,所以也就说明肯定存在K2CO3了.
因为加入稀H2SO4有白色沉淀,这沉淀的物质有可能是BaSO4或者是CaSO4,所以有可能含有Ba2+或者Ca2+
因为加入硝酸银有沉淀,所以沉淀物是AgCl,所以混合物中含有Cl-,所以一定含有CaCl2
综合结论：混合物中肯定含有K2CO3,CaCl2
有可能含有BaNO3
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）.
断开化学键需要吸收能量,生成化学键需要放出能量.
因为电离出的H+和OH-结合成新键需要放出热量.
所以中和反应是放热的反应.
2.
物质在发生化学反应时,根据质量守恒定律可以表述为（反应前后物质的总质量不变 ）；其能量关系可表述为（ 一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量,体系包含的总能量不变,也即是能量也是守恒）
3.
（1）中HCl的作用是显示酸的作用,因为HCl作酸把NaOH中和,生成盐和水.
（2）中的浓H2SO4作强氧化剂的作用.因为H2SO4的S是+6价,而生成的SO2的S的化合价是+4价,H2SO4的S得到电子,因此作氧化剂.但这里硫酸并没有作酸的作用,因为生成的SO2是由于得电子.
4.
因为这3种物质中互相组成沉淀的只有2种：BaCO3和CaCO3
因为肯定沉淀中有CO3根离子,所以也就说明肯定存在K2CO3了.
因为加入稀H2SO4有白色沉淀,这沉淀的物质有可能是BaSO4或者是CaSO4,所以有可能含有Ba2+或者Ca2+
因为加入硝酸银有沉淀,所以沉淀物是AgCl,所以混合物中含有Cl-,所以一定含有CaCl2
综合结论：混合物中肯定含有K2CO3,CaCl2
有可能含有BaNO3
1年前
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