20℃时，将一铁块放入92g CuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液

设生成的铜的质量是X克，生成的硫酸亚铁的质量是Y，参加反应的铁的质量是Z．
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu-------△m
56 152 64 （64-56）
ZY X 1.6g
[56/Z]=[152/Y]=[64/X]=
(64−56)
1.6g
Z=11.2g
Y=30.4g
X=12.8g
∴根据质量守恒定律可知，反应后溶剂的质量=92g+11.2g-30.4g-12.8g=60g．
∵保持温度不变，蒸发溶液后有固体析出，说明蒸发后的溶液已经饱和，则蒸发后溶液中的溶质的质量=30.4g-0.4g=30g，溶剂的质量=60g-10g=50g．
设20℃时硫酸亚铁的溶解度为X，根据质量守恒定律可得关系式：
[X/100g]=[30g/50g]得：X=60g．
析出Cu的质量为12.8克，剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度为60g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念．

考点点评： 学会利用质量的变化值进行计算，理解溶解度的概念和应用．